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Ejercicios relacionados con el tema "Mol"
34 ejercicios encontrados
La soda se fabrica a partir de agua y dióxido de carbono disuelto (agua de soda). Si se disuelven 10 g de dióxido de carbono en 15 L de agua, cuya (...)
Determina el volumen que ocuparán cien mil millones de moléculas de un gas cuando están en un recipiente en condiciones (...)
Se tienen 2,5 L de un gas bajo una presión de 1 atm y a una temperatura de 273 K. Sabiendo que la masa molecular de ese gas es de 40 g/mol, ¿qué (...)
¿Qué volumen ocuparán 110 g de dicloro cuando están en condiciones normales?
Determina la masa molecular de los compuestos siguientes:
a)
b)
c) BeS
d)
e)
¿Cuál es la masa molecular de las siguientes sustancias?
a) LiH
b)
c) NaOH
d)
e)
Determina el número de moles de cada sustancia:
a) 35 g de dioxígeno.
b) 104 g de
c) 0,18 g de
d) 32 g de Fe
Tenemos 3,50 L de un gas que sabemos corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol ¿cuál sera el nuevo volumen del (...)
Un litro de se encuentra en condiciones normales. Calcula:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de presentes.
c) La masa (...)
Define los siguientes conceptos:
a) Masa atómica de un elemento.
b) Masa molecular.
c) Mol.
Razona sin son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos.
b) (...)
El clorometano, , es un gas más denso que el aire que no debe ser inhalado porque es tóxico. Si tenemos una cantidad de este gas encerrado en un (...)
En 1 de metano (), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:
a) El número de moles de metano.
b) El número de moléculas de (...)
Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos: a) 0,5 moles de ; b) 14 gramos de nitrógeno molecular ; c) 67,2 (...)
Determina cuál de las muestras tiene mayor número de átomos: 0,75 g de dihidrógeno, 8,75 g de dinitrógeno o 17,4 L de helio, medidos a 25 ºC y 1 atm. (...)
La estricnina es un compuesto muy tóxico que se ha usado como raticida. Sin consideramos 15 g del compuesto:
a) ¿Cuántos moles de carbono contiene? (...)
En un recipiente de 15 L se introducen 6 g de hidrógeno gaseoso y 55 g de diflúor. Si el sistema se calienta hasta los 23 ºC, ¿cuál será la presión? (...)
Se introducen 1,6 kg de dinitrógeno en un depósito de 750 L de volumen. Sabiendo que la presión máxima de seguridad es 3,5 atmósferas, ¿cuál será el (...)
Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:
a) 11,2 L, medidos en condiciones normales.
b) moléculas.
c) 25 L medidos a 27 (...)
a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2,5 g de ese elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en (...)
Determinar el número de mol, moléculas y átomos que hay en 14 g de nitrógeno gaseoso (). Dato: Masa atómica del nitrógeno 14 (...)
En un recipiente de un litro hay 3 g de un gas a 20 ºC y 600 mm Hg de presión. Determina el peso molecular del gas.
En un recipiente de un litro hay 5 g de un gas. Calcula el peso molecular del gas si está en condiciones normales de presión y (...)
Se hacen reaccionar 30 g de silicio con 50 g de oxígeno. Calcular la masa y el número de moles de las especies resultantes después de la reacción: (...)
Un frasco contiene 33,4 g de sólido. Calcula en esta cantidad:
a) El número de moles.
b) El número de moléculas de
c) El número de átomos de (...)
Calcula el volumen que ocupan 16 g de etano cuando están medidos a 1 atm de presión y 20 ºC de temperatura.
Determina las siguientes cantidades: a) Átomos de sodio que hay en 10 g de sal común ; b) Moles de potasio en 148 g de sulfuro de potasio ; c) (...)
¿Cuántos moles y moléculas de agua hay en 350 g de la misma?
Determina la masa, en gramos, de una molécula de oxígeno gaseoso.
(Dato: O = 16)
Calcula cuántas moléculas, moles y átomos hay en 64 g de oxígeno gaseoso. (Masa atómica del oxígeno = 16).
En un recipiente se introducen 0,60 g de hidrógeno y 0,10 moles de etano . Calcular: a) el número de moléculas de cada tipo que hay en el (...)
¿Cuántas moléculas de agua, , hay en un copo que pesa 1 mg? (Pesos atómicos: O = 16, H = 1).
a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa, ?
b) Determina la masa, en kg, de moléculas de .
c) Indica el número de átomos (...)
Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36,9 g de sulfato de amonio
Apuntes
Formulación Inorgánica
(Normas IUPAC 2005)
Formulación Orgánica
(Normas IUPAC 1993)
