Una disolución acuosa 0,1 M de un ácido débil monoprótico, HA, presenta un grado de ionización de . Calcula:

a) La constante de ionización del ácido débil.

b) El pOH de la disolución

c) La concentración de ácido débil que está sin disociar.

En medio acuoso, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) Justifica el carácter básico del amoniaco.

b) Explica si el genera pH básico.

c) Razona si la especie puede dar lugar a una disolución de pH > 7.

En el laboratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 15 mL de una disolución acuosa de HCl de concentración 0,05 M y otro de 15 mL de una disolución acuosa 0,05 M de . Calcula:

a) El pH de cada una de las disoluciones.

b) La cantidad de agua que se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de ambas sea el mismo. Supón que los volúmenes son aditivos.

Dato:

Se tiene una disolución 0,20 M de acetato de sodio.

a) Calcula su pH.

b) Determina la concentración molar de ácido acético no disociado.

c) La molaridad de una disolución de NaOH cuyo pH sea igual al de la presente disolución.

Predice el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de:

a) Acetato de amonio,

b) Fluoruro de amonio,

Datos: ; ;