El bórax () es un compuesto con múltiples usos que se disuelve muy fácilmente en agua. Si diluimos 50 mL de una disolución al de bórax () hasta los 150 mL con agua destilada:

a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

b) ¿Cuántos moles de boro contiene?

c) ¿Cuántos átomos de sodio habrá?

Datos: Na = 23 ; B = 10,8 ; O = 16 ; H = 1

Se desea preparar 200 mL de ácido clorhídrico 0,4 N a partir de un ácido clorhídrico comercial de 1,18 g/mL de densidad y una riqueza del en peso. ¿Cuántos mL de ácido comercial se necesitan? Calcula la molaridad y la molalidad del ácido comercial.

(Datos: H = 1 ; Cl = 35,5)

Una disolución de ácido sulfúrico tiene una concentración del en peso y una densidad de 1,05 g/mL. Calcular: a) la molaridad; b) la molalidad; c) la normalidad. (S = 32,06; O = 16; H = 1)

Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico, , del en masa y cuya densidad es de . ¿Qué volumen de esta disolución se necesita para preparar 10,0 L de una disolución 0,200 M de ?