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Equilibrio Químico

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#885       

El CO_2 reacciona con el H_2S a altas temperaturas según:

CO_2\ (g) + H_2S\ (g)\ \rightleftharpoons\ COS\ (g) + H_2O\ (g)

Se introducen 4,4 g de CO_2 en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de H_2S para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula:

a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.

b) El valor de las constantes K_C y K_P a esa temperatura.

Datos: C = 12; O = 16; R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

#876       

Considera el siguiente sistema en equilibrio:

I_2\ (g) + 5\ CO_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 5\ CO\ (g) + I_2O_5\ (s)\ \ \ \Delta H = +1175\ kJ

Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone:

a) Aumento de la temperatura (sobre el valor de K_C).

b) Adición de I_2O_5\ (s) (sobre la cantidad de I_2).

c) Aumento de la presión (sobre la cantidad de CO).

#661       

A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 40\% según la ecuación:

2\ NH_3\ (g)\ \rightleftharpoons\ N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)

Calcula:

a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.

b) El valor de las constantes K_P y K_C a esas temperaturas.

(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)

#660       

El fosgeno, COCl_2, usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del CO según:

CO\ (g) + Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ COCl_2\ (g)

Una mezcla en equilibrio a 395 ºC contiene 0,01 moles de CO y 0,02 moles de Cl_2 por litro, así como cierta cantidad de COCl_2.

a) Si la K_C de formación del fosgeno, a esa temperatura, vale 1,23\cdot 10^3, ¿cuál es la concentración de COCl_2?

b) Calcula el valor de K_P de la reacción anterior a esa temperatura.

c) ¿Cuánto valdrá la constante K_C del fosgeno a esa temperatura.

#659       

El hidrogenocarbonato sódico se descompone a 120 ºC según el equilibrio:

2\ NaHCO_3\ (s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3\ (s) + CO_2\ (g) + H_2O\ (g)

En un recipiente cerrado de 2 litros en el que se hecho el vacío, se introduce cantidad suficiente de hidrogenocarbonato sódico y se calienta a 120 ºC. La presión total en el equilibrio es de 2,25 atm. Calcula:

a) K_C y K_P para este equilibrio a 120 ºC.

b) La composición en peso de la mezcla gaseosa en el equilibrio.

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