Equilibrio Químico

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#2043             

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. Si el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es K_s = 10^{-10}:

a) ¿Cuál es la solubilidad de una disolución saturada de fluoruro de calcio?

b) ¿Qué cantidad en gramos de fluoruro de sodio hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg del catión calcio para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?

Masas atómicas. F = 19, Na = 23, Ca = 40

#2017             

La solubilidad del hidróxido de hierro(II) en agua pura, a 298 K, es 7,38\cdot 10^{-6}\ g/L.

a) Calcula el producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II).

b) Indica si el hidróxido precipitará cuando se adicionen 1,0\cdot 10^{-3}\ g de cloruro de hierro(II) a 1,0 L de una disolución de hidróxido de sodio que contenga una concentración de [OH^-] = 1,0\cdot 10^{-8}\ M.

Datos: Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1

#1987             

Se disuelven 0,12 g de sulfato de aluminio en 1 L de agua y se toman 80 mL de esta disolución que son mezclados con 20 mL de una disolución de NaOH (10^{-3}\ M). Determina si precipitará hidróxido de aluminio o no.

Datos: Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ; K_s = 1,8\cdot 10^{-33}.

#1985              Ejercicio Resuelto

La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?

b) ¿Coincidirán los valores de K_C y K_P en esas condiciones?

c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?

#1961        ver vídeo      

En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de COBr_2 (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del COBr_2 (g) para dar CO (g) y Br_2 (g) es K_C = 0,190. Determina:

a) El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.

b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determina la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.

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