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Abundancia relativa de isótopos del vanadio 0001

El vanadio presenta dos isótopos naturales: ^{50}V y ^{51}V. Sus masas atómicas son: 49,9472 u y 50,9490 u, respectivamente. Sabiendo que la masa atómica promedio del vanadio es 50,9415 u. Calcula la abundancia relativa de cada isótopo.

SOLUCIÓN

Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x":
50,9415 = 49,9472x + 50,9490(1-x)
50,9415 = 49,9472x + 50,9490 - 50,9490x
0,0075 = 1,0018x\ \to\ x = 0,0075
Esto quiere decir que la abundancia relativa del ^{50}V es del \bf 0,75\% y la abundancia relativa del ^{51}V es del \bf 99,25\%.
Para obtener los porcentajes sólo hay que multiplicar por 100 los resultados obtenidos.

 

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