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Aplicación de la ley de Boyle 0001

Un depósito que contiene gas propano tiene un volumen de 500\ m^3 a una presión de 4 atm. Determina cuántos cilindros de 200 L de capacidad, a presión de 2 atm y a la misma temperatura, se podrían llenar con la masa de gas contenida en el depósito.

SOLUCIÓN

Si aplicamos la ley de Boyle, dado que la cantidad de gas es constante y la temperatura también, tenemos: P_1\cdot V_2 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}
Calculamos el volumen que ocupará el propano a la mitad de presión y luego dividimos ese volumen por el volumen de cada cilindro:

V_2 = \frac{4\ atm\cdot 5\cdot 10^5\ L}{2\ atm} = 10^6\ L


10^6\ L\cdot \frac{1\ cilindro}{200\ L} = \bf 5\ 000\ cilindros

 

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