Inicio > F y Q [1º de Bachillerato] > Energía Térmica y Calor > Comparando calor necesario para calentar hierro y agua 0001

Comparando calor necesario para calentar hierro y agua 0001

Compara la cantidad de calor que debe suministrar a 1 000 g de agua para que su temperatura varíe de 40 ºC a 70 ºC, con la cantidad de calor que se debe suministrar a 100 g hierro para que su temperatura varíe entre mismos valores.

SOLUCIÓN

La cantidad de calor para una variación de la temperatura sin cambio de estado se puede determinar con la ecuación: Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T. Los datos de calor específico para el agua y el hierro son c_e(H_2O) = 4,18\ J\cdot K^{-1}\cdot g^{-1} y c_e(Fe) = 0,45\ J\cdot K^{-1}\cdot g^{-1}. La diferencia de temperatura, ya sea en escala absoluta o centígrada, es 30 grados. Los calores serán:

Q_{H_2O} = 10^3\ g\cdot 4,18\ J\cdot K^{-1}\cdot g^{-1}\cdot 30\ K = 125\ 400\ J


Q_{Fe} = 10^2\ g\cdot 0,45\ J\cdot K^{-1}\cdot g^{-1}\cdot 30\ K = 135\ J


Si dividimos el mayor valor entre el menor:

\frac{Q_{H_2O}}{Q_{Fe}} = \frac{125\ 400\ J}{135\ J} = \bf 928,9


Esto quiere decir que es casi novecientas veintinueve veces mayor la cantidad de energía que hay que dar al agua para provocar una variación de temperatura de 30 ºC que al hierro.

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:    

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0