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Concentración en porcentaje y molaridad de una dilución 0001

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se obtuvo mezclando 200 mL de disolución al 5\% (m/V) de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente agua para completar 20 L? Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 a) 0,671 M b) 0,134 M c) 6,71\cdot 10^{-3}\ M d) 6,71\cdot 10^{-4}\ M

SOLUCIÓN

La respuesta correcta es c). Veamos por qué:
El porcentaje (m/V) implica gramos de soluto por cada 100 mL de disolución:

200\ mL\ D\cdot \frac{5\ g\ NaClO}{100\ mL\ D} = 10\ g\ NaClO


Ahora convertimos la masa de soluto en moles. La masa molecular de hipoclorito de sodio es: 1·23 + 1·35,5 + 1·16 = 74,5 g/mol

10\ g\ NaClO\cdot \frac{1\ mol}{74,5\ g} = 0,134\ mol\ NaClO


Como el volumen final de la disolución es 20 L, debemos dividir por 20 porque la molaridad está referida a un litro de disolución:

\frac{0,134\ mol}{20\ L} = \bf 6,71\cdot 10^{-3}\ M

 

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