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PAU enlace iónico 0006

Los números atómicos de los elementos A, B y C son 11, 17 y 20.

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno y escribe su símbolo, periodo y grupo al que pertenece.

b) ¿Cuáles serán los estados de oxidación más probables para cada uno?

c) Si comparamos A y B, ¿cuál es el más electronegativo? ¿Cuál tiene menor energía de ionización?

d) Explica qué tipo de enlace se podrá formar entre B y C y cuál será la fórmula empírica del compuesto.

SOLUCIÓN

Solución:
a) \bf A: 1s^22s^22p^63s^1 ; \bf B: 1s^22s^22p^63s^23p^5 ; \bf C: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2
A = Na (sodio), tercer periodo, grupo 1 ; B = Cl (cloro), tercer periodo, grupo 17 ; C = Ca (calcio), cuarto periodo, grupo 2.
b) \bf A^+ ; \bf B^- ; \bf C^{2+}
c) B es más electronegativo que A ; La energía de ionización de A es menor que la de B

d) Enlace iónico ; \bf CB_2

 

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