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Disoluciones: normalidad, densidad y porcentaje en masa 0001

¿Cuánto ácido muriático (ácido clorhídrico) se necesita para preparar una disolución 0,5 N en un matraz de 0,5 L? Datos: \rho = 1,19\ g/cm^3 ; 37\%\ (m) ; H = 1 ; Cl = 35,5

SOLUCIÓN

Al tratarse del HCl, la normalidad coincide con la molaridad, puesto que el número de equivalentes es igual al número de moles porque solo contiene un átomo de hidrógeno en su fórmula. Como debemos preparar medio litro de disolución:

\frac{0,5\ mol}{1\ L} = \frac{x}{0,5\ L}\ \to\ x = 0,25\ mol\ HCl


La masa de estos moles de HCl es:

0,25\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = 9,125\ g\ HCl


Ahora debemos tener en cuenta los datos de la disolución. En primer lugar su concentración, para saber qué masa de disolución contiene los gramos de HCl que necesito:

9,125\ g\ HCl\cdot \frac{100\ g\ D}{37\ g\ HCl} = 24,66\ g\ D


Con el dato de la densidad de la disolución podemos calcular el volumen al que equivale esa masa:

24,66\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,19\ g} = \bf 20,72\ mL\ D

 

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