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Ejercicio de disoluciones 0001

Determina los gramos y los moles de soluto disueltos en:
a) 350 g de disolución de AgNO_3 cuya concentración es de 2 ppm.
b) 900 mL de disolución de CuSO_4 de concentración 1,2 M.

SOLUCIÓN

La concentración 2 ppm quiere decir que la disolución contiene 2 mg de soluto para cada kg de disolución. La masa que debemos considerar, expresada en kg, es 0,35 kg de disolución (D):

0,35\ kg\ D\cdot \frac{2\ mg\ AgNO_3}{1\ kg\ D} = 0,7\ mg\ AgNO_3


Esto quiere decir que habrá \bf 7\cdot 10^{-4}\ g\ AgNO_3
Expresado en mol, teniendo en cuenta que la masa molecular es: 108 + 14 + 16· = 170 g/mol:

7\cdot 10^{-4}\ g\ AgNO_3\cdot \frac{1\ mol}{170\ g} = \bf 4,12\cdot 10^{-6}\ mol\ AgNO_3


b) El volumen de disolución, expresado en litros es 0,9 L:

0,9\ L\ D\cdot \frac{1,2\ mol\ CuSO_4}{1\ L\ D} =\bf 1,08\ mol\ CuSO_4


La masa molecular de la sal es 63,5 + 32 + 16·4 = 159,5 g/mol:

1,08\ mol\ CuSO_4\cdot \frac{159,5\ g}{1\ mol} = \bf 172,26\ g\ CuSO_4

 

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