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Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

Domingo 22 de mayo de 2011, por F_y_Q

Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de concentración 1,5 M.

Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.

P.-S.

t = 20,66 s
 

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