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Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001

En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de NaHCO_3, se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:

2NaHCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3(s)\ +\ CO_2(g)\ +\ H_2O(g)

Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula: a) La constante de equilibrio K_P de esa reacción. b) La cantidad de NaHCO_3 que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos. Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

SOLUCIÓN

a) \bf K_P = 0,231\ atm^2
b) n = 0,017 moles ; m = 1,428 g

 

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