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Equilibrio químico y cálculo de Kc 0001

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500 °C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N_2, 2,10 moles de H_2 y 0,565 moles de NH_3 la reacción es:

N_2(g) + 3 H_2(g)\ \to 2 NH_3(g)

Determina el valor de la constante de equilibrio K_C.

SOLUCIÓN

La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como: K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}. Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabemos los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, basta con dividir los moles por el volumen para saber la concentración molar: [N_2] = 0,602 M ; [H_2] = 0,420 M ; [NH_3] = 0,113 M

K_C = \frac{0,113^2\ M^2}{0,602\ M\cdot 0,420^3\ M^3} = \bf 0,286\ M^{-2}

 

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