Inicio > F y Q [1º de Bachillerato] > Reacciones Químicas > Estequiometría en reacción de neutralización 0001

Estequiometría en reacción de neutralización 0001

En un recipiente se mezclaron 300 mL de disolución de ácido bromhídrico (HBr) 0,25 M con 750 mL de disolución 0,1 M de hidróxido de potasio (KOH). Los gramos de bromuro de potasio (KBr) (M=119 u) obtenidos en la mezcla fueron:

a) 0,46 g

b) 4,6 g

c) 8,9 g

d) 0,89 g

SOLUCIÓN

La reacción que tiene lugar es: HBr + KOH\ \to\ KBr + H_2O
Calculamos los moles de HBr y KOH que hemos mezclado:
0,25\frac{mol\ HBr}{L}\cdot 0,3\ L = 0,075\ mol\HBr
0,1\frac{mol\ KOH}{L}\cdot 0,75\ L = 0,075\ mol\KOH
Hemos mezclado los mismos moles de cada sustancia, por lo tanto se obtendrán también 0,075 mol de KBr. A partir de su masa molecular obtenemos la masa:

0,075\ mol\ KBr\cdot \frac{119\ g}{1\ mol} = \bf 8,925\ g\ KBr


Luego la opción correcta es la c)

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:      

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0