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Estequiometría y masa de producto 0001

A partir de 8 moles de clorato de potasio que se descomponen térmicamente, ¿cuantos gramos de oxígeno se obtendrán?

2KClO_3\ \to\ 2KCl + 3O_2

Masa atómica: O = 16.

SOLUCIÓN

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, 2 moles de clorato de potasio dan lugar a 3 moles de oxígeno. La masa molecular del oxígeno es 16·2 = 32 g/mol:

8\ mol\ KClO_3\cdot \frac{3\ mol\ O_2}{2\ mol\ KClO_3}\cdot \frac{32\ g\ O_2}{1\ mol\ O_2} = \bf 384\ g\ O_2

 

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