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Formación del metano: leyes ponderales 0001

A partir de la ecuación de formación del metano: C(s) + 2H_2(g)\ \to\ CH_4(g) y suponiendo que hay suficiente cantidad de ambos reactivos:
a) ¿Qué masa de hidrógeno será necesaria para obtener 8 g de CH_4?
b) ¿Podemos afirmar que se cumple que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos?

SOLUCIÓN

a) Según la reacción 16 g de metano (1·12 + 4·1) se obtienen a partir de 12 g de carbono (1·12) y 4 g de hidrógeno [2·(2·1)]:

8\ g\ CH_4\cdot \frac{4\ g\ H}{16\ g\ CH_4} = \bf 2\ g\ H


b) Podemos afirmarlo porque hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados del proceso, es decir, en los reactivos y en los productos, por lo tanto la masa será idéntica en ambos casos.

 

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