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Fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición 0001

La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 76,0\% C, 12,8\% H, y 11,2\% O. Si la masa molar de este compuesto es 284,5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?

SOLUCIÓN

Para hacer el problema vamos a considerar 100 g de compuesto, de ese modo podemos partir de 76 g de C, 12,8 g de H y 11,2 g de O.
Si dividimos por la masa atómica de cada uno de los elementos podremos obtener la proporción de éstos en el compuesto:
C: 76/12 = 6,33
H: 12,8/1 = 12,8
O: 11,2/16 = 0,7
Para saber la proporción de cada elemento con respecto a los demás, es decir, la fórmula empírica del compuesto, dividimos por la menor de las cantidades obtenidas, dándole el valor 1 a ese elemento. Al hacerlo, y redondeando los resultados, se obtiene:
C: 6,33/0,7 = 9
H: 12,8/0,7 = 18
O: 0,7/0,7 = 1
Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es: C_9H_{18}O
La fórmula molecular será aquella que coincida con la masa molecular del compuesto. Si hacemos la masa molecular de la fórmula empírica se tiene:
12·9 + 1·18 + 1·16 = 142 g/mol.
Por lo tanto, si multiplicamos este valor por "n" y lo igualamos a la masa molecular, podremos saber cuántas veces se repite esa fórmula empírica:
142n = 284,5 ; n = 2.
La fórmula molecular que estamos buscando será: \bf{C_{18}H_{36}O_2}

 

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