Inicio > F y Q [4º de ESO] > Cálculos Químicos > Fórmulas empírica y molecular de un compuesto 0001

Fórmulas empírica y molecular de un compuesto 0001

Una sustancia gaseosa contiene un 48,7\% de carbono, un 8,1\% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol.Determina cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular.

SOLUCIÓN

Si tomamos como base 100 g del compuesto del que queremos determinar las fórmulas empírica y molecular, los porcentajes que nos da el enunciado se nos convierten en masa expresada en gramos. Por lo tanto, dividiendo por la masa atómica de cada elemento, podremos determinar los moles de cada uno:
\frac{48,7}{12} = 4,06\ (C)
\frac{8,1}{1} = 8,1\ (H)
\frac{(100 - 48,7 - 8,1)}{16} = 2,7\ (O)
Como las moléculas se forman a partir de proporciones numéricas sencillas, dividimos por el valor más bajo de los que hemos obtenido para darle el valor 1 de referencia:
\frac{4,06}{2,7} = 1,5\ (C)
\frac{8,1}{2,7} = 3\ (H)
\frac{2,7}{2,7} = 1\ (O)
Ahora podemos escribir la fórmula empírica. Lo hacemos de manera que aparezcan los factores que acabamos de calcular:

\bf C_{3/2}H_3O


Ahora debemos calcular cuántas veces se repite esta fórmula empírica en nuestro compuesto. Para ello debemos usar el valor de la masa molecular del compuesto, que es 74 g/mol. Calculamos la masa de la fórmula empírica y la comparamos con la masa molecular del compuesto y podemos ver cuántas veces se repite:
C_{3/2}H_3O: 1,5\cdot 12 + 3\cdot 1 + 1\cdot 16 = 37\ g/mol
Esto quiere decir que si multiplicamos el valor calculado por un factor "n" debo obtener la masa molecular del compuesto:
37\cdot n = 74\ \to\ n = 2
Por lo que la fórmula molecular del compuesto será:

(C_{3/2}H_3O)_2 \ \to\ \bf C_3H_6O_2

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:      

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0