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Ley de Raoult y presión de vapor 0001

Calcular la presión de vapor a 20 ºC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20 ºC es 43 mm Hg.

SOLUCIÓN

La glucosa es C_6H_{12}O_6, y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es CH_3CH_2OH y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.

150\ g\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,833\ mol\ C_6H_{12}O_6


140\ g\ C_2H_6O\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 3,043\ mol\ C_2H_6O


La fracción molar del alcohol es:

x_{C_2H_6O} = \frac{n_{C_2H_6O}}{n_{C_2H_6O} + n_{C_6H_{12}O_6}} = \frac{3,043\ mol}{(0,833 + 3,043)\ mol} = 0,785


Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{C_2H_6O} = n_{C_2H_6O}\cdot P_T = 0,785\cdot 43\ mm\ Hg = \bf 33,755\ mm\ Hg

 

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