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Masa molecular de un gas 0002

¿Cuál es la masa molecular de un gas si 0,791 g están ocupando un volumen de 1,22 L a 27 °C y 1 atm de presión?

SOLUCIÓN

La ecuación de los gases ideales es PV = nRT pero también puede ser escrita en función de la masa y la masa molecular del gas en cuestión, quedando como: PV = \frac{m}{M}RT
Si despejamos el valor de la masa molecular: M = \frac{mRT}{PV}. Ahora sustituimos los valores del enunciado:

M = \frac{0,791\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{1\ atm\cdot 1,22\ L} = \bf 16\frac{g}{mol}

 

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