Inicio > F y Q [1º de Bachillerato] > Disoluciones > Molalidad a partir de masa de soluto y volumen de disolvente (...)

Molalidad a partir de masa de soluto y volumen de disolvente 0001

¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 49 g de KClO_3 en 2 litros de metanol si la densidad de éste es 0,79 g/cm^3
Datos: K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16

SOLUCIÓN

Para calcular la molalidad es necesario saber la masa de disolvente empleada. A partir del volumen y la densidad del metanol:

d = \frac{m}{V}\ \to\ m = d\cdot V = 0,79\frac{g}{cm^3}\cdot 2\ 000\ cm^3 = 1\ 580\ g


Ahora calculamos los moles de soluto:

49\ g\ KClO_3\cdot \frac{1\ mol}{122,5\ g} = 0,4\ mol\ KClO_3


Por último hacemos el cálculo de la molalidad:

m = \frac{mol\ S}{m_d\ (kg)} = \frac{0,4\ mol}{1,58\ kg} = \bf 0,25\ m

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:    

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0