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Molaridad a partir de concentración en % (p/p) 0001

Lunes 24 de febrero de 2014, por F_y_Q

¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH cuya densidad es 1,108 g/mL, sabiendo que contiene un 15 \% de NaOH en peso.

P.-S.

Para hacer el problema vamos a considerar 1 L de disolución, es decir, 1000 mL de la misma. De ese modo, cuando determinemos los moles que contiene este volumen, podremos saber su molaridad.
1. Calculamos la masa de disolución:

1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,108\ g\ D}{1\ mL\ D} = 1108\ g\ D


2. Determinamos la cantidad de NaOH:

1108\ g\ D\cdot \frac{15\ g\ NaOH}{100\ g\ D} = 166,2\ g\ NaOH


3. Calculamos los moles que equivalen a la masa de NaOH:

166,2\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 4,155\ mol\ NaOH


Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será 4,155 M.

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