Ejercicios de Física y Química

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Molaridad de una disolución de etanol 0001

Lunes 7 de diciembre de 2015, por F_y_Q

Calcula la molaridad de una disolución formada por 40 g de etanol (C_2H_6O) en 400 mL de disolución.


Primero convertimos la masa de soluto (etanol) en mol. La masa molecular es: 12·2 + 1·6 + 16·1 = 46 g/mol.

40\ g\ C_2H_6O\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 0,87\ mol\ C_2H_6O


El volumen de la disolución, expresado en litros, es 0,4 L. La molaridad será:

M = \frac{0,87\ mol}{0,4\ L} = \bf 2,18\ M

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