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Molaridad y molalidad 0001

Calcula la molalidad y molaridad de una disolución de 40 g de ácido carbónico disueltos en 500 mL de disolución. Supón que la densidad de la disolución es 1 g/mL.

SOLUCIÓN

Para calcular esas concentraciones necesitamos saber cuántos moles son los 40 g de H_2CO_3. Su masa molecular es: 2·1 + 12 + 3·16 = 62 g/mol

40\ g\ H_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{62\ g} = 0,64\ mol\ H_2CO_3


La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros:

M = \frac{mol\ H_2CO_3}{L\ D} = \frac{0,64\ mol}{0,5\ L} = \bf 1,28\ \frac{mol}{L}


La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kg. Si suponemos que la densidad de la disolución e 1g/mL, la masa de los 500 mL sería 500 g. Como la masa de la disolución es la suma del soluto y el disolvente, la masa de disolvente sería: 500 - 40 = 460 g.

m = \frac{mol\ H_2CO_3}{kg\ d} = \frac{0,64\ mol}{0,46\ kg} = \bf 1,39\ \frac{mol}{kg}

 

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