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Moles, moléculas y volumen ocupado 0001

En un recipiente hay 3,01\cdot 10^{-23} moléculas de dióxido de azufre. a) Indica el volumen que ocupan si el gas está en condiciones normales. b) ¿Cuántos gramos de oxígeno están contenidos en el recipiente? c) Calcula la masa de una molécula de dióxido de azufre. Masas atómicas: S = 32 ; O = 16

SOLUCIÓN

a) Un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Vamos a calcular cuántos moles son esas moléculas:

3,01\cdot 10^{23}\ molec\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ molec} = 0,5\ mol


0,5\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 11,2\ L


b) La masa molecular del SO_2 es 1·32 + 2·16 = 64 g/mol. En cada mol hay 32 g de S y 32 g de O. En 0,5 mol de SO_2 habrá 16 g de O.
c) A partir del dato de la masa molecular:

1\ molec\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{6,022\cdot 10^{23}\ molec} = \bf 1,063\cdot 10^{-22}\ g

 

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