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Normalidad de una sal y concentración mg/mL 0001

Se preparó una disolución 0,3 M de Cr_2(SO_4)_3. Calcula su normalidad y su concentración en sulfatos expresada en mg/mL.

SOLUCIÓN

Cuando tratamos con sales, la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por la carga total positiva de la sal. En el caso del sulfato de cromo(III), el estado de oxidación del cromo es 3+ y, al haber dos átomos de cromo en la sal, la carga positiva será 6+. Por lo tanto, la normalidad de la disolución será:

N = M\cdot 6 = 0,3\cdot 6 = \bf 1,8\ N


La masa molecular del compuesto es: 52·2 + (32 + 4·16)·3 = 104 g + 288 g = 392 g.
Cada mol de la sal contiene 288 g de sulfato y 104 g de cromo. Si consideramos un litro de la disolución, la concentración de sulfato será:

\frac{0,3\ mol\ Cr_2(SO_4)_3}{1\ 000\ mL}\cdot \frac{392\ g\ Cr_2(SO_4)_3}{1\ mol\ Cr_2(SO_4)_3}\cdot \frac{288\ g\ (SO_4)^{2-}}{392\ g\ Cr_2(SO_4)_3}\cdot \frac{1\ 000\ mg}{1\ g} = \bf 86,4\frac{mg}{mL}

 

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