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Número atómico de dos isótopos 0001

Miércoles 26 de julio de 2017, por F_y_Q

Un elemento posee dos isótopos cuyos números de masa suman 74 y presentan en total 40 neutrones. Halla su número atómico.

P.-S.

Si llamamos "A" a las masas de cada isótopo y "n" al número de neutrones de cada uno, se debe cumplir que:
A_1 + A_2 = 74
n_1 + n_2 = 40
La masa atómica es igual a la suma del número atómico y el número de neutrones: A = Z + n:
(Z + n_1) + (Z + n_2) = 74\ \to\ 2Z + n_1 + n_2 = 74\ \to\ 2Z + 40 = 74
Despejando el valor de "Z":

Z = \frac{34}{2} = \bf 17


Es importante tener en cuenta que el número atómico es el mismo para ambos isótopos por definición.

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