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PAU cinética química 0007

Miércoles 3 de marzo de 2010, por F_y_Q

En la reacción N_2 + 3\ H_2\ \to\ 2\ NH_3, el nitrógeno está reaccionando con una velocidad de 0,4 moles/minuto. a) ¿A qué velocidad está reaccionando el hidrógeno? ¿Con qué velocidad se está formando el amoniaco? b) ¿Con esos valores sería posible proponer valores adecuados para los exponentes \alpha y \beta de la ecuación v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta} o se necesitan más datos?

P.-S.

a) 1,2 mol/min ; 0,8 mol/min

b) No, se necesita saber cómo varía la velocidad al modificar las concentraciones.

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