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PAU cinética química 0009

Miércoles 3 de marzo de 2010, por F_y_Q

En la reacción 2\ NO + 2\ H_2\ \rightleftharpoons\ N_2 + 2\ H_2O, a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:

Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.

P.-S.

Orden total: 2 ; \bf k = 2,4\ \frac{L}{mol\cdot s}

2 Mensajes

  • PAU cinética química 0009 Le 2 de enero à 19:13, por Sara

    Hola! No entiendo muy bien por que el orden de la reacción es 3. Aunque vaya en dos direcciones no tiene por que ser un proceso elemental?

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    • PAU cinética química 0009 Le 3 de enero à 08:24, por F_y_Q

      El orden total de la reacción es 2, tal y como se apunta en la solución del ejercicio, y esto se debe a que el orden parcial con respecto a cada reactivo es 1.

      El que sea un proceso elemental o no depende de si los órdenes parciales coinciden con los coeficientes estequiométricos o no. La flecha de doble sentido lo que expresa es que el sistema está en equilibrio, aunque en la tabla adjunta se recogen los datos medidos antes de llegar a esa situación.

      Responder a este mensaje

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