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Preparación de una disolución de ácido nítrico 0001

Se desea preparar 1 L de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1,5\ g/cm^3 y 33,6\% de pureza en peso:
a)¿Qué volumen deberemos tomar en la disolución comercial?
b) Explica el procedimiento que seguirías para su preparación y nombra el material utilizado para ello.

SOLUCIÓN

a) Para hacer la disolución necesitaremos 0,2 mol de HNO_3, ya que queremos un volumen de 1 L. La masa de esos 0,2 mol es:
0,2\ mol\ HNO_3\cdot \frac{63\ g}{1\ mol} = 12,6\ g\ HNO_3
Por cada 100 g de disolución (D) tomamos 33,6 g de soluto (HNO_3) según la pureza que nos indican:
12,6\ g\ HNO_3\cdot \frac{100\ g\ D}{33,6\ g\ HNO_3} = 37,5\ g\ D
Usando la densidad de la disolución podemos calcular el volumen:

37,5\ g\ D\cdot \frac{1\ cm^3}{1,5\ g} = \bf 25\ mL\ D


b) Usaremos una pipeta de doble aforo de 25 mL y un émbolo para tomar el volumen de disolución comercial. Vertimos el contenido en un matraz aforado de 1 L en el que antes habremos puesto más o menos la mitad de su capacidad de agua destilada. Luego seguimos rellenando con agua sirviéndonos de un bote con dosificador y terminaremos enrasando con una pipeta. Una vez hecho el enrase pondremos el tapón a nuestro matraz y lo voltearemos para conseguir que la mezcla sea homogénea.

 

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