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Presión de un aerosol puesto en el fuego 0001

Jueves 19 de octubre de 2017, por F_y_Q

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello, a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C, se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C. ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna alcanza los 6 080 mm Hg, ¿crees que explotará el envase?

P.-S.

Asumiendo que el volumen del aerosol es constante, aplicamos la ecuación de Guy-Lussac:
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}
Es muy importante tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta.

P_2 = \frac{4\ atm\cdot 675\ K}{300\ K} = \bf 9\ atm


Para poder comparar este valor con la presión que es capaz de resistir el recipiente debemos expresar ambos valores en la misma unidad. Convertimos la presión calculada sabiendo que 1 atm son 760 mm de Hg:

9\ atm\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ atm} = 6\ 840\ mm\ Hg

Dado que la presión calculada sería mayor que la que es capaz de resistir el recipiente, éste explotará.

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