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Presión de un gas ideal 0001

¿Cuál es la presión, expresada en atm, de un gas ideal si 0,532 moles ocupan un volumen de 4 390 mL a la temperatura de 183,93 K?

SOLUCIÓN

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}. Debemos expresar el volumen en litros y obtendremos la presión en atmósferas. Despejamos la presión y sustituimos:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,532\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 183,93\ K}{4\ 390\ mL\cdot \frac{10^{-3}\ L}{1\ mL}} = \bf 1,82\ atm

 

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