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Presión osmótica y masa molecular de un compuesto 0001

Una disolución de 2,04 g de hemoglobina en 100 mL de disolución tiene una presión osmótica igual a 5,83 mm Hg, a 22,5 ºC. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?

SOLUCIÓN

La presión osmótica, para disoluciones diluidas, sigue la expresión: \Pi = R\cdot T\cdot c
La concentración es molar, es decir, mol/L.
Los moles de soluto se pueden expresar como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir, n = \frac{m}{M}. Podemos reescribir la expresión anterior como:

\Pi = R\cdot T\cdot \frac{m}{V\cdot M}\ \to\ M = \frac{R\cdot T\cdot m}{V\cdot \Pi}


Solo queda sustituir los datos:

M = \frac{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 295,5\ K\cdot 2,04\ g}{0,1\ L\cdot \frac{5,83\ mm\ Hg}{760\ mm\ Hg/atm}} = \bf 64\ 439\ g/mol

 

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