Inicio > F y Q [1º de Bachillerato] > Termoquímica > Problema de entalpía de reacción 0008

Problema de entalpía de reacción 0008

Un proceso industrial necesita 36200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:

a) El calor de combustión del etano y del propano.

b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.

Datos en kJ/mol:
\Delta H_f^0[etano\ (g)] = -85 ; \Delta H_f^0[propano\ (g)] = -104 ; \Delta H_f^0[CO_2\ (g)] = -394 ; \Delta H_f^0[H_2O\ (l)] = -286

SOLUCIÓN

Solución:

a) \bf \Delta H_C^0(etano) = -1561\ kJ/mol ; \bf \Delta H_C^0(propano) = -2222\ kJ/mol b) \bf 19\%\ etano ; \bf 81\%\ propano

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:  

4 Mensajes

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0