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Problema equilibrio químico 0002

Martes 9 de febrero de 2010, por F_y_Q

Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1,3 M) y la constante de equilibrio K_C (a 298 K) es 0,831, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio? ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?

P.-S.

Solución: \bf [HCl] = 0,46\ M ; \bf [ZnCl_2] = [H_2] = 0,42\ M ; Desplazándose hacia los productos.

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