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Problema equilibrio químico 0009

A 375 K, la constante K_P de la reacción:

SO_2Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ SO_2\ (g) + Cl_2\ (g)

vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de SO_2Cl_2 en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?

SOLUCIÓN

\bf p_{SO_2Cl_2} = 0,47\ atm ; \bf p_{SO_2} = p_{Cl_2} = 1,07\ atm

 

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