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Problema equilibrio químico 0011

Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 60\% del xenón reacciona con el flúor formándose XeF_4 gaseoso. a) Calcula, a esa temperatura, K_C para la reacción:

Xe\ (g) + 2\ F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ XeF_4\ (g)

b) ¿Cuántos moles de F_2 se deben añadir para que la conversión sea del 75\%?

SOLUCIÓN

a) \bf K_C = 58,6\ M^{-2} b) \bf 0,25\ moles

 

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