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Problema equilibrio químico 0015

La constante de equilibrio K_C para la reacción:

Br_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ Br\ (g)

es 1,04\cdot 10^{-3}

, a 1285 ºC. Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, 4,5\cdot 10^{-2} moles de Br_2. a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz? b) La reacción de disociación del Br_2 es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico? c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de K_C?

SOLUCIÓN

a) \bf 1,53\cdot 10^{-3}\ moles

b) Aumentar la concentración de bromo molecular ; Retirar parte del bromo atómico producido ; Aumentar la presión del sistema o reducir el volumen ; Aumentar la temperatura del sistema ; Añadir un catalizador positivo

c) El aumento de la temperatura del sistema

 

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