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Problema leyes ponderales 0008

Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con H obteniendo agua y otro óxido de vanadio que pesó 2,909 g. Este segundo óxido se trató de nuevo con H hasta que se obtuvieron 1,979 g de metal.

a) ¿Cuáles son las formulas empíricas de ambos óxidos?

b) ¿Cuál es la cantidad de agua formada en ambas reacciones?

(Datos: V = 50,9 ; O = 16 ; H = 1)

SOLUCIÓN

a) \bf V_2O_5 y \bf V_2O_3
b) 0,70 g y 1,056 g

 

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