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Problema pH base débil 0001

Martes 7 de junio de 2011, por F_y_Q

Se tiene una disolución de amoniaco en agua en la que éste se encuentra disociado un 1 \%. Calcula: a) La concentración inicial de amoniaco. b) La concentración de todas las especies en el equilibrio. c) El pH de la disolución. Dato: K_b = 1,8\cdot 10^{-5}

P.-S.

a) 0,178 M ; b) \bf [NH_3]_{eq} = 0,176\ M ; b) \bf [NH_4^+]_{eq} = [OH^-]_{eq} = 1,78\cdot 10^{-3}\ M ; c) pH = 11,25

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