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Puntos de ebullición y fusión de una disolución 0001

Sábado 19 de agosto de 2017, por F_y_Q

Calcula el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de azúcar que contiene: 4,27 g de sacarosa (C_{12}H_{22}O_{11}) disuelta en 50 g de agua. Datos: K_e = 0,51\ K\cdot kg\cdot mol^{-1} y K_c = 1,86\ K\cdot kg\cdot mol^{-1}.

P.-S.

Para hacer este ejercicio debemos tener en cuenta la Ley de Raoult que nos indica cuál sería el aumento o descenso de las temperaturas de ebullición o fusión de la disolución con respecto al disolvente puro. La ecuación que usaremos es: \Delta T = k\cdot m (siendo "m" la molalidad de la disolución.
En primer lugar calculamos la molalidad de la disolución de sacarosa. La masa molecular de la sacarosa es: 12·12 + 22·1 + 11·16 = 342 g/mol.
Los moles de sacarosa son:
4,27\ g\ sacarosa\cdot \frac{1\ mol}{342\ g} = 1,25\cdot 10^{-2}\ mol
La molalidad será:
m = \frac{mol\ sacarosa}{kg\ agua} = \frac{1,25\cdot 10^{-2}\ mol}{5\cdot 10^{-2}\ kg} = 0,25\frac{mol}{kg}
El descenso crioscópico es:

\Delta T_c = k_c\cdot m = 1,86\frac{K\cdot kg}{mol}\cdot 0,25\frac{mol}{kg} = \bf 0,465\ K

Esto quiere decir que el punto de congelación de la disolución será de 272,535 K (si tomamos como punto de fusión del agua 273 K).
El aumento ebulloscópico es:

\Delta T_e = k_e\cdot m = 0,51\frac{K\cdot kg}{mol}\cdot 0,25\frac{mol}{kg} = \bf 0,128\ K

Esto quiere decir que el punto de ebullición de la disolución será de 273,128 K (si tomamos como punto de ebullición del agua 273 K).

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