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Reacción de combustión de un hidrocarburo 0002

El acetileno, C_2H_2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua. Si hacemos reaccionar 52 g de acetileno: a) Escribe la ecuación química de la reacción. b) ¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?

SOLUCIÓN

a)

2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O



b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono que los que he hecho reaccionar de acetileno, según la estequiometría de la reacción. Calculamos los moles de acetileno:

52\ g\cdot \frac{1\ mol\ C_2H_2}{26\ g} = 2\ mol\ C_2H_2


Por lo tanto obtendremos 4 moles de CO_2. Sabiendo que la masa molecular de dióxido de carbono es 12 + 16·2 = 44 g/mol

4\ mol\ CO_2\cdot \frac{44\ g}{1\ mol} = \bf 176\ g\ CO_2

 

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