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Reacción de oxidación-reducción 0001

Sea el proceso: KOH + Cl_2\ \to\ KClO_3 + KCl + H_2O a) Ajusta la reacción anterior. b) Calcula los moles de KClO_3 que se obtienen al reaccionar 10 moles de KOH con los moles necesarios de Cl_2. c) Calcula los moles de cloro que reaccionan completamente con 5 moles de hidróxido de potasio.

SOLUCIÓN

a) \bf 6KOH + 3Cl_2\ \to\ KClO_3 + 5KCl + 3H_2O
b) Si reaccionan 10 mol de KOH se obtendrán, a partir de la estequiometría de la reacción:

10\ mol\ KOH\cdot \frac{1\ mol\ KClO_3}{6\ mol\ KOH} = \bf 1,67\ mol\ KClO_3


c) Ahora relacionamos el cloro con el KOH:

5\ mol\ KOH\cdot \frac{3\ mol\ Cl_2}{6\ mol\ KOH} = \bf 2,5\ mol\ Cl_2

 

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