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Reacción entre cinc y ácido clorhídrico 0001

Cuando se introducen granallas de cinc en una disolución de ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende hidrógeno, según la ecuación:

Zn+ 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

a) Calcula los moles de hidrógeno obtenidos si se ponen a reaccionar 100 gramos de ácido clorhídrico.
b) La masa de cinc necesaria para producir 1,25 moles de cloruro de cinc.

SOLUCIÓN

a) En primer lugar vamos a convertir en moles la masa de HCl. La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol:

100\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 2,74\ mol\ HCl


Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

2,74\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol\ H_2}{2\ mol\ HCl} = \bf 1,37\ mol\ H_2


b) La estequiometría de la reacción nos indica que 1 mol de ZnCl_2 se producen a partir de 1 mol de Zn, luego harán falta 1,25 mol de Zn. Teniendo en cuenta que la masa atómica del Zn = 65,3 g/mol:

1,25\ mol\ Zn\cdot \frac{65,3\ g}{1\ mol} = \bf 81,62\ g\ Zn

 

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