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Reacción química con gases 0001

Por 1 litro de disolución 3 M de NaOH se hace pasar CO_2 a 20 °C y 2 atm. Calcular: a) El volumen de CO_2 que ha reaccionado. b) El volumen de CO_2 necesario, en condiciones normales.

SOLUCIÓN

La reacción que tiene lugar es:

NaOH + CO_2\ \to\ NaHCO_3


La estequiometría es 1:1, es decir, reaccionan los mismos moles de CO_2 que de NaOH. Como la disolución de NaOH es 3 M y se trata de un litro de disolución, habrá 3 moles de NaOH.
a) Se necesitarán entonces 3 moles de dióxido de carbono para completar la reacción. Aplicamos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{3\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 293\ K}{2\ atm} = \bf 24\ L\ CO_2


b) Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 L:

3\ mol\ CO_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 67,2\ L\ CO_2

 

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