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Reacciones químicas: estequiometría 0001

Cuando arden 25 g de un hidrocarburo, se forman 56,25 g de agua pura y 68,75 g de dióxido de carbono.

a) ¿Cuál es la composición centesimal de la muestra?

b) Calcula el número relativo de átomos de carbono e hidrógeno del compuesto de partida. ¿Podrías asegurar, sin datos adicionales, de qué compuesto se trata?

c) Calcula el número de moléculas de dióxido de carbono y de agua formadas, así como el de moles de dioxígeno necesarios para la combustión.

SOLUCIÓN

a) \bf 75\%\ \to\ C\ y\ 25\%\ \to\ H
b) \bf 1:4\ (CH_4)
c) \bf 9,4\cdot 10^{23}\ (CO_2) ; \bf 1,88\cdot 10^{24}\ (H_2O) ; \bf 3,12\ mol (O_2)
 

 

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