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Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp

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En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm. a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio. b) Obtén los valores de K_c y K_P. Dato: R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

SOLUCIÓN

a) \bf n_{PCl_5} = 1,5 ; \bf n_{PCl_3} = n_{Cl_2} = 1
b) \bf K_C = 0,0667\ M ; \bf K_P = 2,968\ atm

 

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