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Solubilidad Opción B EBAU Andalucía junio 2017

El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCO_3, a 25 ºC, es 4,8\cdot 10^{-9}. Calcula:
a) La solubilidad molar de la sal a 25 ºC.
b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.

SOLUCIÓN

El equilibrio heterogéneo que tiene lugar es:
CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ Ca^{2+}(ac) + CO_3^{2-}(ac)
\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ s\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ s
El producto de solubilidad de este equilibrio es K_s =
s^2. Despejando el valor de la solubilidad:

s = \sqrt{K_s} = \sqrt{4,8\cdot 10^{-9}} = \bf 6,93\cdot 10^{-5}\ M


b) A partir de la solubilidad calculada en el apartado anterior, podemos calcular los moles de sal necesarios para los 250 mL y luego convertirlos en masa con el dato la masa molecular:

\frac{6,93\cdot 10^{-5}\ mol}{10^3\ mL}\cdot 250\ mL\cdot \frac{100\ g\ CaCO_3}{1\ mol} = \bf 1,73\cdot 10^{-3}\ g

 

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