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Tabla de datos de disoluciones: molaridad y normalidad 0001

Viernes 8 de septiembre de 2017, por F_y_Q

Completa el siguiente cuadro:

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline
Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N   \\ \hline
H_2S       & 200      &          &       &              & 2 &     \\ \hline
HNO_3      &          & 3,5      &       & 320          &   &     \\ \hline
KClO_4     & 500      &          &       &              &   & 1,5 \\ \hline
NaNO_3     &          &          & 2     & 1 400        &   &     \\ \hline
\end{tabular}

Datos: H = 1 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; Na = 23

P.-S.

Para hacer el ejercicio debemos calcular las masas moleculares de las sustancias dadas:
H_2S = 1\cdot 2 + 1\cdot 32 = 34\ g/mol
HNO_3 = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 63\ g/mol
KClO_4 = 1\cdot 39 + 1\cdot 35,5 + 4\cdot 16 = 138,5\ g/mol
NaNO_3 = 1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 85\ g/mol
Para el cálculo de los equivalentes basta con mirar cuántos H tienen los ácidos (que son los que hay en la tabla). Tan solo en el H_2S varía el número de equivalentes con respecto al de moles porque es la única sustancia que tiene dos H (o dos partes catiónicas) por cada parte aniónica, siendo el número de equivalentes el doble que de moles. En el resto de los casos coinciden los moles y los equivalentes.

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline
Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N   \\ \hline
H_2S  & 200  &  \bf{5,88} &  \bf{11,76} &  \bf{2 940}   & 2 & \bf{4}    \\ \hline
HNO_3  & \bf{220,5}   & 3,5  & \bf{3,5}  & 320  & \bf{10,94} &\bf{10,94}   \\ \hline
KClO_4  & 500  &  \bf{3,61}  & \bf{3,61} & \bf{2 407}  & \bf{1,5}  & 1,5 \\ \hline
NaNO_3 &  \bf{170}  & \bf{2}  & 2 & 1 400  & \bf{1,43} & \bf{1,43}  \\ \hline
\end{tabular}

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